什么是電極式，高中化學電極方程式是什么呢

來源：整理時間：2023-08-01 23:47:16 編輯：金融知識手機版

1，高中化學電極方程式是什么呢

離子得電子和失電子的過程

是電離方程式吧。

高中化學電極方程式是什么呢

2，什么是電極極化

在電極單位面積上通過的電流越大，偏離平衡電極電位越嚴重。通電前和通電后電極電位的差叫作過電位。凡失去電子，屬氧化反應，得到電子屬還原反應。陽極電流產(chǎn)生的電極極化叫作陽極極化；陰極電流產(chǎn)生的電極極化叫陰極極化。

什么是電極極化

3，做電極的化學式是什么

做電極的一般是石墨，石墨的主要成份是碳，化學式是：C作防毒面具里濾毒劑的一般是活性炭，主要成份也是碳，化學式是：C望采納，謝謝！

你說的是ph玻璃電極？分析化學下冊有很詳細的章節(jié)介紹啊，如果你說的是球泡內(nèi)的那個東東，是0.1mol/l的鹽酸，作為內(nèi)參比溶液的。

做電極的化學式是什么

4，什么是電極式蒸汽加濕器

電極式蒸汽加濕器是利用三根電極，置于不易生銹的充水容器中，以水作為電阻，通電后，電流從水中通過，水被加熱而產(chǎn)生蒸汽，通過蒸汽管送至需要加濕的空間。

1、應采用蒸餾水、軟化水或去離子水，不得采用純水。2、應用軟化水時，鈉離子濃度不應過高，否則容易產(chǎn)生泡沫，影響水位和加濕量的控制精度。

5，原電池的電極式怎么寫有什么技巧

首先要分清是原電池還是電解池，然后記住原電池是負失正得，電解池反之是陰失陽得。就可以啦。最重要的是要聯(lián)系起氧化還原反應一起來記憶就容易的多了。

不管是原電池還是電解池，你要牢記一點：陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應。對于原電池來說，放電的時候，陰極為正極，陽極為負極，以最簡單的丹尼爾電池為例，放電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為：正極：Cu2+ + 2e =Cu (陰極的還原反應)負極：Zn - 2e =Zn2+ （陽極的氧化反應）而對于原電池的充電反應來說，陽極為正極，陰極為負極，還是以最簡單的丹尼爾電池為例，充電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為：正極：Cu - 2e =Cu2+ (陽極的氧化反應)負極：Zn2+ + 2e =Zn （陰極的還原反應）通過對銅電極充放電過程對比，就可以總結(jié)出來：充電時，正極也就是陽極，發(fā)生氧化反應；而放電時，正極就是陰極，發(fā)生還原反應（其實充電的過程就相當于電解過程）。負極的情況就正好相反。陰極和陽極是對于電化學來說得，正極和負極是對于原電池來說的。對于電池來說，充電時，正極就是陽極，負極就是陰極（相當于電解）；對于電池放電來說，正極就是陰極，負極就是陽極（原電池）。第二個問題以甘汞電極為例子，電極反應為： Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-其電極電勢為：E = E(標) - RT/F *(Ln a Cl-)如果溶液中存在大量的Cl-離子，根據(jù)能斯特方程，其電極電勢一定會發(fā)生改變；同理，如果負極生成的陽離子和溶液中的陰離子不能共存（生成固體或者氣體），那么，勢必會影響負極的電極電勢，因為你陽離子的活性與化學勢肯定是與固體或液體不一樣的。

原電池是高中化學的一個難點，又極易與電解池混淆，尤其是對原電池的電極反應書寫學生總是感覺難。因此，老師在復習這部分知識時要善于對知識點和方法進行歸納總結(jié)，使學生在理解原電池基本原理的基礎(chǔ)上，歸納原電池的基本形式，掌握每一類原電池電極反應的書寫方法與技巧，就能有效突破這一難關(guān)。一、正確理解和記憶原電池原理是書寫電極反應式的前提。 1、用圖象清析原電池的原理。原電池的基本原理可以用下圖清析直觀的列示：正負極的判斷、正負極發(fā)生的反應類型、內(nèi)電路（電解質(zhì)溶液中）陰陽離子的移動方向、外電路中電子的流向及電流方向等。 2、用“口訣”歸納記憶原理顯然，要正確理解原電池的基本原理，就要準確把握原電池中“自發(fā)進行的氧化還原反應、原電池正負極的確定、外電路電子的流向、內(nèi)電路（電解質(zhì)溶液）中陰陽離子的移動方向”等基本要素。為了讓學生能理解和記住上述基本要素，我用“口訣”概括上述基本原理，讀起來既上口又易記，用起來便得心應手了。“口訣”為：“原電池有反應，正極負極反應定；失升氧是負極，與之對立為正極；外電路有電流，依靠電子負正游；內(nèi)電路陽離子，移向正極靠電子；陰離子平電荷，移向負極不會錯。” 其中“原電池有反應”是指原電池有自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；“正極負極反應定”是指原電池正負極的確定要依據(jù)所發(fā)生的氧化還原反應來定。“失升氧是負極，與之對立為正極”是原電池正負極的正確判斷方法，而不能簡單的記為“相對活潑的金屬為負極，而相對不活潑的金屬或非金屬為正極”，再給學生例舉以下兩個原電池讓學生加深理解正負極的確定。 “內(nèi)電路陽離子，移向正極靠電子”意思是正極上有帶負電的電子，從而能吸引陽離子向正極移動；其余幾句不言而喻，就不再解釋了。二、歸納原電池的基本形式，由淺入深，各個擊破電極反應式的書寫正確書寫原電池電極反應式的基本方法和技巧是：首先要正確書寫原電池中自發(fā)進行的總反應，如果是離子反應的就應該書寫離子方程式，然后再將反應拆分為氧化反應即為負極反應，還原反應即為正極反應。如果是較為復雜的電極反應如燃料電池電極反應的書寫則一般先寫總反應和簡單的電極反應，然后用總反應減簡單的電極反應就可得到復雜的一極電極反應。根據(jù)考試大綱要求學生會書寫電極反應的原電池的基本形式有如下幾類： 1、金屬與酸（h+）、鹽 (mn+)構(gòu)成的原電池金屬與酸（h+）、鹽 (mn+)構(gòu)成的原電池是最基本的一類原電池，也是學生要重點掌握的一類原電池，這類原電池的實質(zhì)是負極金屬失電子被氧化，正極h+、mn+得電子被還原，可根據(jù)原理直接書寫，如： 2、金屬與堿反應的非置換反應類型原電池這類原電池在中學階段主要是鋁和其它金屬或非金屬碳在氫氧化鈉溶液中形成的原電池，其總反應為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑，該電池的實質(zhì)是負極金屬鋁失電子被氧化為al3+，然后是al3+ + 4oh- = alo2- +2h2o,因此負極的電極反應應為：2al + 8oh- -6e- = 2alo2- +4h2o；而正極是h2o得電子被還原生成h2，故正極反應為：6 h2o+6e- =6 oh-+3 h2↑。 3、金屬的吸氧腐蝕類原電池金屬的吸氧腐蝕(如鋼鐵的吸氧腐蝕)類原電池一般是金屬在弱酸性、中性或堿性電解質(zhì)溶液中形成的原電池，其總反應的基本形式是m + o2 + h2o →m(oh)n，因此這類原電池的負極反應一般為：m – ne- = mn+; 正極的反應一般是：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-。但要注意的是堿性電解質(zhì)和弱酸性、中性電解質(zhì)溶液中負極反應的差異及現(xiàn)象的不同，如：再如航海上的al-海水-空氣電池，其總反應為：4al + 3o2 + 6 h2o = 4 al(oh)3，故其負極反應為：4al-12 e-=4al3+ 正極反應：3o2 + 6h2o + 12e- = 12oh-

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